Кальций (са)

Норма кальция в крови у женщин

Количество кальция в организме женщин с 18 до 50 лет является величиной стабильной и находится в пределах от 2,1 до 2,5 ммоль/л. Следует подчеркнуть, что на показатель не влияет стадия менструального цикла

Поэтому сдавать кровь можно в любой день, важно лишь соблюдать правила подготовки

Норма уровня кальция в крови у женщин после 50 лет должна быть незначительно выше и составлять 2,2-2,56 ммоль/л.  Нормальный показатель кальция говорит о полноценной реализации биологических процессов с участием рассматриваемого макроэлемента.

Нормы кальция в крови у беременных женщин

Величина показателя у беременных женщин не должна быть ниже 2 ммоль/л и выше 2,51 ммоль/л

Важно ежедневно принимать необходимую суточную норму макроэлемента. При необходимости поддержания нормального уровня кальция врач на основе анализов подберет специальные лекарственные препараты

Чем опасно состояние нехватки кальция во время беременности? При падении величины рассматриваемого химического элемента у женщин наблюдается снижение иммунитета. Что может спровоцировать заражение вирусными инфекциями и развитие воспалительных процессов. Кроме этого, женщина может наблюдать упадок сил, ухудшение настроения и скачки артериального давления.

Отмечается, что при хронической нехватке кальция при беременности для женщин характерна сниженная родовая деятельность и выраженный болевой синдром. Наиболее опасное состояние – кровотечение, которое развивается из-за нарушений процессов нормальной свёртываемости крови.

Для детей, рожденных от женщин с недостатком кальция, характерны снижение функциональной активности коры головного мозга, а также рахит и заболевания нервной системы. Новорожденные плохо набирают вес, у них позже прорезываются зубы и могут быть проблемы с эндокринной системой.

Однако гиперкальциемия не менее опасна для нормального протекания беременности. Избыточное количество кальция может стать причиной уплотнения костей, что может привести к травмам при родоразрешении. У новорождённых детей родничок может зарастать быстрее положенного времени. А у женщины после родов повышается риск развития желчекаменной болезни, остеопороза и нарушение гормонального баланса.

История

Одна из статуй Айн Газаль , сделанная из известковой штукатурки.

Соединения кальция были известны тысячелетия, хотя их химический состав не был известен до 17 века. Известь в качестве строительного материала и штукатурки для статуй использовалась еще примерно в 7000 году до нашей эры. Первая датированная печь для обжига извести датируется 2500 годом до нашей эры и была найдена в Хафадже , Месопотамии . Примерно в то же время обезвоженный гипс (CaSO 4 · 2H 2 O) использовался в Великой пирамиде в Гизе ; этот материал позже будет использован для штукатурки в гробнице Тутанхамона . В древние римляне использовали вместо извести строительные растворы , изготовленные путем нагревания известняка (CaCO 3 ); само название «кальций» происходит от латинского слова calx «лайм». Витрувий отметил, что образовавшаяся известь была легче, чем исходный известняк, объясняя это кипением воды; В 1755 году Джозеф Блэк доказал, что это произошло из-за потери углекислого газа , который не был признан древними римлянами как газ.

В 1787 году Антуан Лавуазье подозревал, что известь может быть оксидом одного из основных химических элементов . В своей таблице элементов Лавуазье перечислил пять «солефицируемых земель» (т. Е. Руд, которые можно заставить реагировать с кислотами с образованием солей ( salis = соль на латыни): chaux (оксид кальция), magnésie (магнезия, оксид магния). ), барит (сульфат бария), Alumine (оксид алюминия, оксид алюминия) и Silice (диоксид кремния, диоксид кремния)). Об этих «элементах» размышлял Лавуазье:

Кальций, вместе с его родственными соединениями магнием, стронцием и барием, был впервые выделен Хамфри Дэви в 1808 году. Вслед за работой Йонса Якоба Берцелиуса и Магнуса Мартина аф Понтина по электролизу Дэви выделил кальций и магний, добавив смесь соответствующих металлов. оксиды с оксидом ртути (II) на платиновой пластине, которая использовалась в качестве анода, причем катодом была платиновая проволока, частично погруженная в ртуть. Затем электролиз дал амальгамы кальция с ртутью и магний-ртуть, а отгонка ртути дала металл. Однако чистый кальций не может быть получен в больших объемах этим методом, и работоспособный коммерческий процесс его производства был найден только спустя столетие.

Физические и химические свойства

Что за загадочный витамин К2? Никто долго время не подозревал его существовании: первые сведения о нем относятся к 1929 году. А открыт он был только в 1939 году, когда американские ученые нашли новое соединение, которое выделили из гниющей костной муки. Они назвали его менахинон или К2.

Это жирорастворимое вещество, крайне необходимое в процессах метаболизма. Относится к активным нутриентам, необходимых в нашей «продуктовой корзине». Он выступает как источник энергии, роста, как активный участник обменных процессов. Очищенный от примесей К2 представляет собой кристаллический порошок желтого цвета. Его физические свойства следующие:

  • нерастворим в воде, но прекрасно растворяется в бензоле, спирте, эфире;
  • плавится при температуре +54 С;
  • отличается слабой устойчивостью во внешней среде, быстро распадается;
  • обладает способностью активно поглощать УФ-лучи.

Среди всех нафтохинонов (соединений данной группы), у К2 самый продолжительный период полураспада: он циркулирует по крови до 72 часов. За это время он разносится по всему организму, попадая в мышечную и костную ткань.

Природные витамины К1 и К2 обладают свойством заменять друг друга, перестраивая свою структуру. Такой процесс характерен для птиц и млекопитающих, когда К1 модифицируется в К2.

Из чего он состоит? Менахинон представляет собой производное 2-метил-1,4-нафтохинона. Он важен для большого числа химических превращений. Например, участвует в процессах усвоения и связывания кальция, необходим для обеспечения биологической активности ряда белков. Многие биохимические реакции и превращения без его участия невозможны.

Препараты

Препаратов —
3163; Торговых названий —
161; Действующих веществ —
17

Действующие вещества
Торговые названия
Фирмы-производители

Действующее вещество Торговые названия
Амлодипин* (Amlodipinum) Акридипин Амловас Амлодак Амлодивел Амлодигамма Амлодипин Амлодипин Алкалоид Амлодипин Зентива Амлодипин Кардио Амлодипин Медисорб Амлодипин Реневал Амлодипин Сандоз Амлодипин Санофи Амлодипин-Аджио Амлодипин-АКОС Амлодипин-Акрихин Амлодипин-АЛСИ Амлодипин-Биоком Амлодипин-Боримед Амлодипин-ВЕРТЕКС Амлодипин-ЗТ Амлодипин-КРКА Амлодипин-Прана Амлодипин-Тева Амлодипин-Чайкафарма Амлодипина безилат Амлодипина бесилат Амлодипина малеат Амлодифарм Амлокард-Сановель Амлонг Амлонорм Амлорус Амлотоп Веро-Амлодипин Калчек Кардилопин Кармагип Корвадил Корди Кор Норваск Нормодиваск Нормодипин Омелар Кардио Стамло М Тенокс
Верапамил* (Verapamilum) Веракард Верапамил Верапамил (Мивал) Верапамил Софарма Верапамил-OBL Верапамил-ЛекТ Верапамил-ратиофарм Верапамил-Эском Верапамила гидрохлорид Верапамила гидрохлорида раствор для инъекций 0,25% Верапамила гидрохлорида таблетки, покрытые оболочкой Веро-Верапамил Верогалид ЕР 240 Изоптин СР 240 Изоптин Каверил Лекоптин Финоптин
Галлопамил* (Gallopamilum) Прокорум Прокорум ретард
Дилтиазем* (Diltiazemum) Алтиазем РР Блокальцин Диакордин 120 Ретард Диакордин 60 Диакордин 90 Ретард Дилкардия Дилтазем СР Дилтазем-60 Дилтиазем Дилтиазем гидрохлорид Дилтиазем Ланнахер Дилтиазем ретард Дилтиазем-ратиофарм Дилтиазем-Тева Дильрен Дильцем Зильден Кардил Кортиазем Тиакем
Диуманкал (Diumancalum) Анкардин Диуманкал Диуманкала таблетки 0,01 г
Исрадипин* (Isradipinum) Ломир Ломир СРО
Лацидипин* (Lacidipinum) Лацидипин Лаципил Сакур
Левамлодипин* (Levamlodipinum) ЭсКорди Кор
Лерканидипин* (Lercanidipinum) Занидип-Рекордати Леркамен 10 Леркамен 20 Лерканидипин-СЗ Лерканидипина гидрохлорид Лерканидипина гидрохлорид гемигидрат Лерканорм Лерникор
Мибефрадил* (Mibefradilum) Позикор
Нимодипин* (Nimodipinum) Бреинал Дилцерен Нимодипин Нимодипин-натив Нимопин Нимотоп
Нитрендипин* (Nitrendipinum) Нитремед Октидипин
Нифедипин* (Nifedipinum) Адалат Адалат СЛ Веро-Нифедипин Кальцигард ретард Кордафен Кордафлекс Кордафлекс РД Кордипин Кордипин XЛ Кордипин ретард Коринфар Коринфар ретард Коринфар УНО Никардия Никардия СД ретард Нифадил Нифебене Нифегексал Нифедекс Нифедикап Нифедикор Нифедипин Нифедипин-ФПО Нифекард ХЛ Нифелат Нифелат Q Нифелат Р Нифесан Осмо-Адалат Санфидипин Спониф 10 Фенигидин
Риодипин* (Riodipinum) Форидон
Фелодипин* (Felodipinum) Плендил Фелодип Фелодипин Фелодипин-СЗ Фелотенз ретард
Фендилин* (Fendilinum) Сензит
Циннаризин* (Cinnarizinum) Вертизин Вертизин Форте Стугерон Цинедил Циннаризин Циннаризин Авексима Циннаризин Софарма Циннаризина таблетки 0,025 г Циннарон Циннасан

Применение

Главное применение металлического кальция — это использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали. Кальций и его гидрид используются также для получения трудно восстанавливаемых металлов, таких, как хром, торий и уран. Сплавы кальция со свинцом применяются в некоторых видах аккумуляторных батарей и при производстве подшипников. Кальциевые гранулы используются также для удаления следов воздуха из электровакуумных приборов. Чистый металлический кальций широко применяется в металлотермии при получении редкоземельных элементов.

Кальций широко применяется в металлургии для раскисления стали наряду с алюминием или в сочетании с ним. Внепечная обработка кальцийсодержащими проволоками занимает ведущее положение в связи с многофакторностью влияния кальция на физико-химическое состояние расплава, макро- и микроструктуры металла, качество и свойства металлопродукции и является неотъемлемой частью технологии производства стали. В современной металлургии для ввода в расплав кальция используется инжекционная проволока, представляющая из себя кальций (иногда силикокальций или алюмокальций) в виде порошка или прессованного металла в стальной оболочке. Наряду с раскислением (удалением растворенного в стали кислорода) использование кальция позволяет получить благоприятные по природе, составу и форме неметаллические включения, не разрушающиеся в ходе дальнейших технологических операций.

Изотоп 48Ca — один из эффективных и употребительных материалов для производства сверхтяжёлых элементов и открытия новых элементов таблицы Менделеева. Это связано с тем, что кальций-48 является дважды магическим ядром, поэтому его устойчивость позволяет ему быть достаточно нейтроноизбыточным для лёгкого ядра; при синтезе сверхтяжёлых ядер необходим избыток нейтронов.

Что такое Карбонаты

Встречается в виде кристаллических зернистых агрегатов и скрытокристаллических фарфоровидных масс.

Цвет — белый.

Черта — белая, бесцветная.

Блеск — стеклянный.

Прозрачность — прозрачный по тонкому краю, непрозрачный минерал.

Спайность — совершенная в трех направлениях по ромбоэдру.

Излом — по спайности ступенчатый. У фарфоровидных выделе­ний излом раковистый, неровный.

Твердость — 4 — 4,5.

У фарфоровидного до 7 за счет примеси опала.

Плотность — 3 г/см3.

Особые свойства — в соляной кислоте разлагается только в по­рошке и при нагревании.

Происхождение — эндогенное, гидротермальное, гидротермально-матасоматическое и экзогенное, при изменении богатых маг­нием ультраосновных пород.

Крупнейшие в России месторожде­ния — Саткинское вблизи города Златоуст на Урале и Савинское в Иркутской области.

Применение — для производства различных огнеупоров, магне­зиального цемента; в металлургии, химической и фармацевтичес­кой промышленности, а также при производстве керамики и бу­маги.

Сидерит FеСО3, железный шпат.

Название произошло от гре­ческого sideros — железо. Часто содержит примеси Мn, Мg, Са.

Форма выделения — кристаллы в виде уплощенных ромбоэдров. Грани кристаллов часто линзовидно изогнуты. Реже встречаются таблитчатые и призматические кристаллы.

Агрегаты зернистые, землистые, плотные, иногда слагают шаровидные конкреции (сферосидерит).

Цвет — от светло-желтого до бурого, коричневого и черного.

Черта — бесцветная. У измененных (лимонитизированных) вы­делений — бурая, ржаво-бурая.

Блеск — сильный стеклянный, иногда с буроватой побежало­стью.

Прозрачность — от просвечивающего по краю до непрозрачного.

Спайность — совершенная по ромбоэдру.

Излом — ступенчатый по спайности, зернистый.

Твердость — 4 — 4,5.

Плотность — 3,7 — 3,9 г/см3.

Особые свойства — растворяется в подогретой соляной кисло­те, кислота при этом желтеет.

Происхождение.

1. Гидротермальное, в жилах и линзах вместе с сульфидами полиметаллов; гидротермально-метасоматическое при замещении известняков и доломитов (Байкальское месторожде­ние на Южном Урале). 2. Осадочным путем, слои и линзы, конк­реционные и оолитовые выделения. 3. Метаморфическое — при метаморфизме месторождений магнетитовых и силикатных желез­ных руд.

Применение — как важная руда на железо для производства мяг­ких сортов стали.

Просмотров: 140

Вернуться в категорию: Витамины

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты. Эта кислота в свободном состоянии неизвестна, так как поч­ти полностью распадается на С02 и воду. Угольная кислота очень слабая кислота и ее соли щелочных ме­таллов в значительной степени подвергаются гидролизу.

1. Хлорид бария ВаС12 из растворов карбонатовосаждает на холоду белый осадок карбоната бария:

ВаС12 + Na2C03 = BaC03J + 2NaCI, Ва2+ + СО§- = BaC03|.

Осадок легко растворим в разбавленных соляной и азотной кислотах и в уксусной кислоте.

При кипячении или при стоянии он становится кристаллическим и зна­чительно более плотным.

Выполнение реакции.

К 5 каплям раствора карбоната натрия добавляют раствор хлорида бария и наблюдают растворение осадка в разбавленных кис­лотах.

2. Кислоты разлагают все карбонаты с бурным выделением диоксида углерода:

Na2C03 + 2НС1 == 2NaCl + C02f + Н20.

Эта реакция очень характерна для карбонатов, так как выделение S02 при разложении сульфитов кислотами протекает не так бурно.

Выполнение реакции. К 2 каплям раствора Na2C03 прибавляют по каплям разбавленную соляную или какую либо другую кислоту.

Наблюдают бурное вы­деление газа.

3. Нитрат серебра AgN03 из растворов карбонатовосаждает карбонат серебра — осадок белого цвета.

2AgN03 + Na2C03 = Ag2C03J + 2NaN03, 2Ag+ + CO!- = Ag2C03|.

Карбонат серебра легко растворим в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака вследствие реакции комплексообразования.

При растворении в кислоте на­блюдается интенсивное выделение диоксида углерода.

На что обращать внимание при выборе кальциевой добавки

Смотрите

Многие однобоко подходят к выбору кальция и обращают внимание лишь на биодоступность (тот объём кальция, который усвоится организмом). Но также нужно смотреть и на объём главного элемента (кальция) в той или иной форме

Напомню, что любая форма кальция – это не чистый кальций, а его смесь с другими компонентами (в хелатных формах кальций смешан с аминокислотами или другими лигандами). Например, в карбонате кальция на 1000 мг вещества приходятся 400 мг самого кальция. И его биодоступность в среднем 15% (т.е. 15% от 400 мг – это 60 мг). А вот в цитрате кальция на 1000 мг вещества всего 211 мг главного элемента (остальное место занимает лимонная кислота). Биодоступность при этом цитрата выше, чем у карбоната: 40% в среднем против 15% соответственно. И 40% от 211 мг – это 84,4 мг.

То есть, если сравнивать 1000 мг карбоната кальция с цитратом, то интересующего нас элемента всасётся в кишечнике больше. Всё просто.

Также обращать внимание нужно на побочные эффекты каждой формы. К примеру, карбонат при определённых условиях способен понижать кислотность желудка (это проблема для тех, у кого она и так понижена)

Поэтому при выборе кальциевой пищевой добавки смотрим на:
— биодоступность (то, сколько усвоится и организм сможет это использовать);
— объём главного компонента (в данном случае кальция);
— возможные побочные эффекты.

Физические свойства

Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия ΔH{\displaystyle \Delta H^{0}} перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются).

Что это значит,если кальций повышен в крови у взрослого?

Для проверки кальциевого обмена проводится исследование по определению уровня кальция в сыворотке крови (общий и ионизированный кальций).

Количество общего кальция в крови изменяется при нарушении нормального процесса белкового обмена. Поскольку половина ионов макроэлемента в организме у людей находится в непосредственной связи с белками. При подозрении на сбои в белковом обмене измерять следует величину именно ионизированной формы.

Регуляция всасывания, выделения и использования ионов рассматриваемого минерала осуществляется при помощи витамина D и паратгормона. Механизм обратной связи предполагает, что чем выше концентрация гормона и витамина, тем меньше макроэлемента в организме, и наоборот. Отклонение кальция в крови от допустимых значений может быть вызвано также нарушением нормального синтеза паратгормона или витамина D.

Наиболее частые причины гиперкальциемии

Среди наиболее часто встречающихся причин высокого кальция в крови выделяют 2 основные – гиперплазия (увеличения) околощитовидных желёз и онкология.

Следует отметить, что увеличение размеров околощитовидных желёз занимает третье место среди всех патологий эндокринной системы. Что объясняет частоту распространения состояния, когда кальций выше нормы.

Рассмотрим подробнее механизм, по которому гиперплазия железы оказывает влияние на уровень кальция в крови. Увлеченные околощитовидные железы начинают усиленно вырабатывать паратгормон, что приводит к нарушению нормального кальций-фосфорного обмена. Избыточное содержание гормона оказывает активирующее воздействие на процесс разрушения костной ткани и накопление в них ионов минерала. Параллельно с этим происходит угнетение процессов обратного всасывания макроэлемента в почках. В результате у пациента обнаруживается кальций в крови выше нормы (более 2,6 ммоль/л) и недостаток фосфатов.

Подобное состояние способствует повышению риска формирования камней различных размеров в почках. Хроническая форма гиперкальциемии может стать причиной манифестации язв в желудке и двенадцатиперстной кишке, а также панкреатита.

Исход заболевания зависит от своевременной диагностики и вовремя проведенной операции удаления поражённых участков железы. Эффективность методики при успешной операции достигает 98%.

Онкологические патологии становятся причиной повышенного кальция в крови на фоне поражения костной системы. Злокачественные новообразования способны синтезировать вещество, которое схоже с паратгормоном. Именно это вещество способствует повышенному выходу ионов минерала в системный кровоток. Поэтому при взятии биоматериала на исследование у пациента с онкологией может наблюдаться повышенный кальций в крови.

Другие причины гиперкальциемии

Несмотря на две самые распространённые причины (онкология и увеличение околощитовидных желёз), кальций в крови выше нормы может тать следствием и других патологий:

  • гиперфункция щитовидной железы, сопровождающаяся избыточной выработкой гормонов;
  • саркоидоз – это патология, при которой в различных органах возникают гранулематозные воспаления;
  • туберкулёз – инфекционное заболевание, с большой распространенностью на территории России. Особую опасность представляют формы туберкулёза с множественной лекарственной устойчивостью, что значительно затрудняет лечение и усугубляет исход;
  • болезни кровеносной системы, например, лейкоз, миеломная болезнь, или истинная полицитемия;
  • хроническая недостаточность коры надпочечников – это нечастая патология. Может возникнуть на фоне туберкулёза;
  • деформирующий остеит, возникающий при нарушении нормального биологического синтеза костной ткани или процессов восстановления костей;
  • злоупотребление добавками с кальцием;
  • передозировка препаратами тиазидных диуретиков;
  • развитие острой почечной недостаточности;
  • идиопатические гиперкальциемии новорожденных (синдром Вльямса);
  • наследственные гипокальциурические гиперкальциемии.

Следует отметить, что повышенный уровень кальция в крови характерен для людей с длительным периодом малоподвижного образа жизни. Например, при соблюдении постельного режима, параличе или переломах. Однако для однозначного понимания причин отклонения лабораторного показателя от допустимых значений одного анализа недостаточно. Пациентам назначается комплексная лабораторная диагностика.

Примечания

  1. Твёрдость по Бринеллю 200-300 МПа
  2. Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — С. 293. — 671 с. — 100 000 экз.
  3. Riley J.P. and Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965.
  4. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
  5. Кальций //  :  / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
  6.  (недоступная ссылка)
  7.  (недоступная ссылка)
  8. Litmanovitz I, Davidson K, Eliakim A, Regev R, Dolfin T, Bar-Yoseph F, et al. (2011). «The effects of infant formula beta-palmitate structural position on bone speed of sound, Anthropometrics and infantile colic: A double-blind, Randomized control trial.». Journal of Pediatric Gastroenterology and Nutrition 52: E215–6.

Физические свойства

Растворимость гидроксида кальция в воде при разных температурах 
Температура, °C Растворимость,г Ca(OH)2/100 г H2O
0,173
20 0,166
50 0,13
100 0,08

По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.

При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается:

 Ca(OH)2 →600oC CaO + H2O . 

Продукты, богатые кальцием

Молочные продукты занимают лидирующие места по содержанию кальция. Самым богатым на этот элемент считается молоко и творог. Йогурты и закваски также богаты кальцием. Различные сорта сыров, особенно твердые, богаты кальцием. В плавленных сырках его меньше.

В рыбных консервах содержатся перемолотые кости, а они хорошие источники кальция, который легко усваивается организмом человека. Разваренные кости рекомендуется кушать вместе с рыбой. Большое содержание кальция в консервах сардин – 500 mg на 100 g продукта. Следующими идут консервы из лосося и скумбрии – 210 и 240 mg.

Многие недооценивают значение зелени в питании, а ведь она тоже содержит кальций, причем иногда его содержание может составить конкуренцию даже молочным продуктам. В петрушке содержится 245 mg кальция, в листовой капусте – 210 mg. И даже листья одуванчика содержат кальций – 103 mg на 100 g зеленых листьев.

Кальций присутствует даже во фруктах. Небольшие его количества есть в бананах, яблоках, мандаринах и грейпфрутах (в среднем 10 mg на 100 g).

Различные виды орехов – бразильский орех и миндаль, также богаты кальцием (по 158 и 273 mg на 100 g). Кунжут содержит 1000 mg кальция на 100 g, а в маке – 1500 mg.

Есть кальций в бобах – белой и красной фасоли, а также в бобах сои.

Кальций есть в большинстве пряных трав и специй. Например, в базилике, укропе, тимьяне, душице, корице, розмарине, гвоздике и чесноке.

Ряд экспериментов подтвердили версию ученых о том, что существует около 7 минералов, употребление которых позволяет значительно увеличить продолжительность человеческой жизни. Среди этой «великолепной семерки» – кальций. Его дефицит провоцирует возникновение около полутора сотни самых разных заболеваний, связанных с нарушениями в работе опорно-двигательной, сердечно-сосудистой, эндокринной, пищеварительной систем.

Оцените статью
Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Андрей Измаилов
Наш эксперт
Написано статей
116
Добавить комментарий